Principio básico del bicarbonato de sodio en la desulfuración de gases de combustión
El bicarbonato de sodio (NaHCO3) se puede usar como agente adsorbente en la desulfuración de los gases de combustión.Puede eliminar el contaminante ácido de la combustión mediante la absorción química. Así mismo, puede también eliminar algunas sustancias inorgánicas y orgánicas traza mediante adsorción física.El polvo fino de bicarbonato de sodio se inyecta directamente en el gas de combustión a alta temperatura descomponiéndose en carbonato de sodio Na2CO3, H2O y CO2 a alta temperatura.
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
2NaHCO3 + SO2 + ½ O2 → Na2SO4 + H2O + 2CO2
NaHCO3 + HF → NaF + H2O + CO2
Generalmente, la temperatura de los gases de combustión alcanza valores entre 140 °C y 250 °C.Debido a la alta actividad de adsorción del bicarbonato de sodio, por lo general es suficiente un ligero exceso de bicarbonato de sodio (factores estequiométricos entre 1,1 y 1,3).
La materia prima del bicarbonato de sodio suele suministrarse en partículas gruesas debido al transporte y almacenamiento (el valor D50 es de aproximadamente 200 μm).Para alcanzar una reactividad alta, el adsorbente debe tener una superficie específica grande. Por lo tanto, el bicarbonato de sodio debe triturarse hasta que su partícula alcance un cierto diámetro antes de inyectarlo en la tubería de gases de combustión.Por ejemplo, para eliminar SO2, la partícula de bicarbonato de sodio debe tener D90 < 20μm; Para la eliminación de HCl, solo tiene que medir D90 < 35μm.En condiciones normales de funcionamiento del sistema, se puede eliminar más del 95 % de SO2. La tasa de eliminación de HCl puede incluso llegar al 99 %.
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