![\"\"](\"https:\/\/www.alpapowder.com\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/news-chart-6.jpg\")
<\/p>\nIl existe deux d\u00e9fauts majeurs dans l’application du nano-carbonate de calcium aux milieux organiques : l’un est que le nano-carbonate de calcium est un mat\u00e9riau inorganique avec une surface hydrophile et ol\u00e9ophobe. Il a une faible dispersion dans les polym\u00e8res et une faible affinit\u00e9 avec les organismes. Il est facile de former des agglom\u00e9rats a, entra\u00eenant une d\u00e9gradation des performances du mat\u00e9riau ; Deuxi\u00e8mement, le carbonate de nano-calcium a une petite taille de particule, un grand nombre d’atomes de surface, une grande \u00e9nergie de surface, une forte interaction entre les particules, ce qui forme facilement une agglom\u00e9ration de poudre de nano-carbonate de calcium. Au fur et \u00e0 mesure que la quantit\u00e9 de carbonate de nano-calcium utilis\u00e9e augmente, ces d\u00e9fauts deviennent plus \u00e9vidents, un remplissage excessif rendra le mat\u00e9riau inutilisable.<\/p>\n
L’acide st\u00e9arique est un acide gras satur\u00e9 commun \u00e0 longue cha\u00eene carbon\u00e9e. Il a \u00e0 la fois l’extr\u00e9mit\u00e9 lipophile de la longue cha\u00eene carbon\u00e9e et l’extr\u00e9mit\u00e9 hydrophile du groupe carboxyle. La surface du nano carbonate de calcium est hydrophile, donc l’acide st\u00e9arique est enduit sur le nano, la surface du carbonate de calcium peut grandement am\u00e9liorer sa lipophilie. Lorsqu’il est rempli de caoutchouc, de plastique, d’encres avanc\u00e9es, sa grande surface sp\u00e9cifique et son \u00e9nergie de surface sp\u00e9cifique \u00e9lev\u00e9e sont b\u00e9n\u00e9fiques pour la relation entre les particules de carbonate de calcium et les mol\u00e9cules de polym\u00e8re organique. Le lien fort entre eux peut rendre la surface du produit brillante et avoir d’excellentes performances.<\/p>\n
1. Le m\u00e9canisme du rev\u00eatement d’acide st\u00e9arique modifi\u00e9 en carbonate de calcium nanom\u00e9trique<\/p>\n
Ces derni\u00e8res ann\u00e9es, des \u00e9tudes sur le rev\u00eatement et la modification du carbonate de calcium nanom\u00e9trique avec de l’acide st\u00e9arique ont \u00e9galement \u00e9merg\u00e9 sans cesse.<\/p>\n
Chen Yijian et al. ont explor\u00e9 le processus de formation de cristaux de carbonate de calcium monocouche d’acide st\u00e9arique (AS) \u00e0 l’interface air-eau. En utilisant un microscope \u00e9lectronique et un microscope \u00e0 angle de Brewster in situ pour les tests et la caract\u00e9risation, il a \u00e9t\u00e9 observ\u00e9 que sous la monocouche d’acide st\u00e9arique, les cristaux de carbonate de calcium finaux \u00e9taient form\u00e9s par un pr\u00e9curseur de particules plut\u00f4t que directement d\u00e9riv\u00e9s de la solvatation. ion. La microscopie \u00e9lectronique \u00e0 balayage (MEB) et la microscopie \u00e9lectronique \u00e0 transmission (MET) montrent que les particules pr\u00e9curseurs sont des sph\u00e8res uniformes de carbonate de calcium amorphe d’un diam\u00e8tre inf\u00e9rieur \u00e0 100 nm. L’exp\u00e9rience consiste \u00e0 produire du carbonate de calcium par r\u00e9action de Ca(OH)2 et de CO2. Le carbonate de calcium amorphe est produit au d\u00e9but de la min\u00e9ralisation et il existe de mani\u00e8re stable pendant au moins 0,5 h. Au fur et \u00e0 mesure que la quantit\u00e9 augmente, le carbonate de calcium amorphe s’agr\u00e8ge pour former du carbonate de calcium en phase calcite.<\/p>\n
<\/p>\n
Xuetao Shi et al. utilis\u00e9 de l’acide st\u00e9arique commercial pour enrober du carbonate de calcium pr\u00e9cipit\u00e9 dans des conditions de phase aqueuse, la teneur en acide st\u00e9arique dans le carbonate de calcium enrob\u00e9 \u00e9tait de 3 % \u00e0 13,5 %. L’analyse par infrarouge de Fourier (FTIR), thermogravim\u00e9trique (TG) et calorim\u00e9trie diff\u00e9rentielle \u00e0 balayage (DSC) a montr\u00e9 qu’il n’y a pas d’acide st\u00e9arique libre \u00e0 la surface du carbonate de calcium, seulement du st\u00e9arate de calcium. Il s’av\u00e8re que le st\u00e9arate de calcium form\u00e9 est partiellement adsorb\u00e9 chimiquement et partiellement adsorb\u00e9 physiquement sur la surface de la couche de rev\u00eatement, et peut r\u00e9soudre le probl\u00e8me selon lequel le carbonate de calcium ne peut pas \u00eatre enti\u00e8rement rev\u00eatu sur la surface dans des conditions de phase aqueuse. La quantit\u00e9 maximale de rev\u00eatement est de 3,25%.<\/p>\n
2. L’effet des acides gras \u00e0 longue cha\u00eene sur le carbonate de calcium<\/p>\n
Les acides gras \u00e0 longue cha\u00eene ont \u00e9galement un effet important sur la formation de carbonate de calcium.<\/p>\n
Jiuxin Jiang et al. ajout\u00e9 divers acides gras \u00e0 longue cha\u00eene – acide laurique (acide laurique), acide palmitique (acide hexad\u00e9cano\u00efque) et acide st\u00e9arique (acide octad\u00e9cano\u00efque) tout en insufflant du dioxyde de carbone dans la suspension d’hydroxyde de calcium. Acide) pour explorer la formation de carbonate de calcium. Il a \u00e9t\u00e9 constat\u00e9 que l’ajout d’acides gras \u00e0 longue cha\u00eene n’affectait pas la forme cristalline du carbonate de calcium, mais affectait la morphologie des particules de carbonate de calcium produites. Lorsque de l’acide laurique est ajout\u00e9, la dispersibilit\u00e9 des particules de carbonate de calcium est grandement am\u00e9lior\u00e9e ; lorsqu’une grande quantit\u00e9 d’acide palmitique et d’acide st\u00e9arique est ajout\u00e9e, une structure de type microb\u00e2tonnet et une structure de type fuseau sont form\u00e9es. L’auteur propose que lors de la r\u00e9action de carbonisation de l’hydroxyde de calcium et du dioxyde de carbone, d’une part, la longueur de la cha\u00eene carbon\u00e9e affecte la forme des micelles form\u00e9es par la suspension d’hydroxyde de calcium, d’autre part, le mode de contact entre les micelles d\u00e9termine la formation finale. La morphologie du carbonate de calcium.<\/p>\n
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Hao Wang et al. ont \u00e9tudi\u00e9 les effets des agents de nettoyage tels que les polym\u00e8res, les acides gras, les savons liquides sur la cristallisation, la nucl\u00e9ation et la s\u00e9dimentation du carbonate de calcium actif sur les surfaces dures (telles que les surfaces en acier inoxydable et en silicium). Ainsi, sur le m\u00eame principe, il est indiqu\u00e9 comment le lave-vaisselle peut mieux \u00e9liminer les taches d’huile pendant le processus de nettoyage avec un d\u00e9tergent<\/p>\n
3. Application de nano carbonate de calcium actif<\/p>\n
Le nanocarbonate de calcium modifi\u00e9 par l’acide st\u00e9arique a une influence importante en tant que charge pour les polym\u00e8res organiques tels que la r\u00e9sine de silicone et le polypropyl\u00e8ne.<\/p>\n
Satyendra Mishra et al. ont \u00e9tudi\u00e9 l’effet du nanocarbonate de calcium modifi\u00e9 par l’acide st\u00e9arique sur les propri\u00e9t\u00e9s des composites de r\u00e9sine de silicone. En pr\u00e9sence de dod\u00e9cyl sulfonate de sodium, ils ont utilis\u00e9 une certaine concentration de CaCl2 et de NH4HCO3 pour r\u00e9agir, filtr\u00e9 et s\u00e9ch\u00e9 pour obtenir une poudre de nano carbonate de calcium. Ensuite, en pr\u00e9sence de tolu\u00e8ne, une certaine quantit\u00e9 d’acide st\u00e9arique et de carbonate de nano-calcium ont \u00e9t\u00e9 agit\u00e9s et m\u00e9lang\u00e9s pour obtenir du carbonate de nano-calcium modifi\u00e9 en surface avec diff\u00e9rentes concentrations d’acide st\u00e9arique, puis ajout\u00e9s \u00e0 la r\u00e9sine de silicone comme charge pour am\u00e9liorer ses performances. et obtenir du carbonate de nano-calcium modifi\u00e9. Mat\u00e9riaux composites, les r\u00e9sultats montrent que par rapport au carbonate de nano-calcium non modifi\u00e9 et au carbonate de calcium commercial, le carbonate de nano-calcium modifi\u00e9 en surface peut grandement am\u00e9liorer la r\u00e9sistance \u00e0 la traction, l’allongement, la r\u00e9sistance \u00e0 l’usure et l’ignifugation du mat\u00e9riau composite. La modification de surface peut \u00e9galement produire une forte adh\u00e9rence, ce qui rend la cha\u00eene polym\u00e8re plus solide et am\u00e9liore la stabilit\u00e9 thermique du polym\u00e8re. Sur la base de la r\u00e9sistance et de la t\u00e9nacit\u00e9 \u00e9lev\u00e9es de ces nanocomposites, ils peuvent \u00eatre utilis\u00e9s dans des connecteurs de c\u00e2bles, des appareils de commutation \u00e9lectriques et d’\u00e9clairage \u00e9galement de grande valeur dans le domaine a\u00e9rospatial.<\/p>\n
![\"\"](\"https:\/\/www.alpapowder.com\/wp-content\/uploads\/2020\/10\/news-chart-8.jpg\")
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Mahdi Rahmani et al. ont \u00e9tudi\u00e9 les propri\u00e9t\u00e9s de dispersion du carbonate de nano-calcium enrob\u00e9 d’acide st\u00e9arique pour matrice en polypropyl\u00e8ne. Le TGA a \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9 pour analyser la teneur en acide st\u00e9arique \u00e0 la surface du carbonate de calcium apr\u00e8s le rev\u00eatement r\u00e9el, et la microscopie \u00e9lectronique \u00e0 balayage \u00e0 \u00e9mission de champ a \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9e pour observer les performances de dispersion de l’\u00e9chantillon dans l’organisme apr\u00e8s un nanom\u00e8tre rev\u00eatu d’acide st\u00e9arique monocouche et multicouche carbonate de calcium. Les r\u00e9sultats montrent que le nanocarbonate de calcium modifi\u00e9 avec de l’acide st\u00e9arique est charg\u00e9 dans l’organisme polypropyl\u00e8ne et peut \u00eatre bien dispers\u00e9, ce qui r\u00e9duit l’interaction entre les particules et l’adh\u00e9sion entre les polym\u00e8res. Apr\u00e8s modification de surface de l’acide st\u00e9arique, le nano carbonate de calcium \u00e9limine son hydrophilie et augmente consid\u00e9rablement la compatibilit\u00e9 avec la matrice polym\u00e8re.<\/p>\n
En tant qu’acide gras \u00e0 longue cha\u00eene commun, l’acide st\u00e9arique est bon march\u00e9 et a un large \u00e9ventail d’utilisations et peut bien modifier le carbonate de nano-calcium. En tant que charge bon march\u00e9 et facile \u00e0 obtenir, le nanocarbonate de calcium activ\u00e9 modifi\u00e9 par l’acide st\u00e9arique peut \u00eatre bien dispers\u00e9 dans de nombreux organismes et peut am\u00e9liorer les propri\u00e9t\u00e9s m\u00e9caniques telles que la r\u00e9sistance \u00e0 la traction, l’allongement, la r\u00e9sistance \u00e0 l’abrasion et le caract\u00e8re ignifuge de l’organisme et thermodynamique propri\u00e9t\u00e9s, donc le choix de l’acide st\u00e9arique pour modifier le carbonate de calcium nanom\u00e9trique a une bonne valeur de recherche et d’application.<\/p>\n
Source : Zhou Wei. Modification de surface de carbonate de calcium nanom\u00e9trique et pr\u00e9paration de carbonate de strontium granulaire de riz creux et de carbonate de baryum \u00e0 fibres creuses [D].
\nUniversit\u00e9 de technologie de Chine du Sud, 2018.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
L’acide st\u00e9arique est un acide gras satur\u00e9 commun \u00e0 longue cha\u00eene carbon\u00e9e. Il a \u00e0 la fois l’extr\u00e9mit\u00e9 lipophile de la longue cha\u00eene carbon\u00e9e et l’extr\u00e9mit\u00e9 hydrophile du groupe carboxyle. La surface du nano carbonate de calcium est hydrophile, donc l’acide st\u00e9arique est enduit sur le nano, la surface du carbonate de calcium peut grandement am\u00e9liorer sa lipophilie. Lorsqu’il est rempli de caoutchouc, de plastique, d’encres avanc\u00e9es, sa grande surface sp\u00e9cifique et son \u00e9nergie de surface sp\u00e9cifique \u00e9lev\u00e9e sont b\u00e9n\u00e9fiques pour la relation entre les particules de carbonate de calcium et les mol\u00e9cules de polym\u00e8re organique. Le lien fort entre eux peut rendre la surface du produit brillante et avoir d’excellentes performances.<\/p>\n","protected":false},"author":6,"featured_media":84105,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[843],"tags":[],"class_list":["post-99242","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-nouvelles-de-lindustrie-fr"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.alpapowder.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/99242","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.alpapowder.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.alpapowder.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.alpapowder.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/users\/6"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.alpapowder.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=99242"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.alpapowder.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/99242\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.alpapowder.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media\/84105"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.alpapowder.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=99242"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.alpapowder.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=99242"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.alpapowder.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=99242"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}